ทำไมอะซิโตนจึงระเหยได้ง่ายกว่าแอลกอฮอล์?

2024 ผู้เขียน: Stanley Ellington | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-16 00:24

คำอธิบาย: อะซิโตน การเป็นคีโตนไม่มีพันธะโดยตรงO−H ดังนั้นจึงขาดพันธะไฮโดรเจน ดังนั้น, มากกว่า พันธะทางกายภาพของ stroger จะต้องถูกทำลายใน เอทานอล , กว่า ใน อะซิโตน . เพราะฉะนั้น, อะซิโตน ระเหยเร็วขึ้น กว่าเอทานอล แม้จะมีแรงตึงผิวสูงขึ้น

ยังถามอีกว่าทำไมอะซิโตนจึงระเหยง่าย?

อะซิโตน มากขึ้น ระเหย กว่าน้ำและเดือดที่อุณหภูมิต่ำกว่าน้ำมาก (56 องศาเซลเซียส) ในน้ำ พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลเกิดขึ้นเนื่องจากการมีอยู่ของพันธะ OH ที่มีขั้วสูงในโมเลกุล H2O ดังนั้น , อะซิโตน มีมากขึ้น ระเหย แทนน้ำ

อะซิโตนเป็นแอลกอฮอล์หรือไม่? อะซิโตน และ แอลกอฮอล์ แอลกอฮอล์ เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีขั้วเช่น อะซิโตน . มันมีออกซิเจนที่จับกับไฮโดรเจนเป็นคุณสมบัติที่โดดเด่น เมื่อไหร่ อะซิโตน ผสมกับ an แอลกอฮอล์ สามารถผลิต hemiacetal (บางครั้งสะกดว่า 'hemiketal')

เมื่อคำนึงถึงสิ่งนี้ แอลกอฮอล์หรืออะซิโตนชนิดใดระเหยได้เร็วกว่า

อะซิโตน ไม่เข้าร่วมพันธะไฮโดรเจน ดังนั้นแรงระหว่างโมเลกุลจึงค่อนข้างอ่อนกว่า และ ระเหย เร็วที่สุด ไอโซโพรพิล แอลกอฮอล์ สามารถมีส่วนร่วมในการพันธะไฮโดรเจน แต่ไม่ประสบความสำเร็จเท่าน้ำเพราะมันมีบริเวณที่ไม่มีขั้ว ดังนั้นจึงมีอัตราการระเหยที่อัตรากลาง

ทำไมแอลกอฮอล์ระเหยง่าย?

คาดว่าจะเกิดพันธะไฮโดรเจนน้อยลงระหว่างโมเลกุลของa ระเหย ของเหลวเมื่อเทียบกับที่อื่นน้อยกว่า ระเหย ของเหลว อะตอมไฮโดรเจนของกลุ่มไฮดรอกซิล (OH) ในเอทานอลช่วยเพิ่มศักยภาพในพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลเอทานอลที่อยู่ใกล้เคียง เมื่อเทียบกับเมทอกซีมีเทน เอทานอลไม่ได้ใกล้เคียงกับ ระเหย.