เหตุใดรูปร่างของเส้นโค้งการไทเทรตจึงแตกต่างกันสำหรับการไทเทรตของกรดแก่กับเบสแก่ และกรดอ่อนกับเบสแก่

2024 ผู้เขียน: Stanley Ellington | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-16 00:24

ทั่วไป รูปร่าง ของ เส้นโค้งการไทเทรตคือ เท่ากัน แต่ pH ที่จุดสมมูล แตกต่าง . ใน กรดอ่อน - การไทเทรตฐานที่แข็งแกร่ง , pH เป็น มากกว่า 7 ที่จุดสมมูล ใน กรดแก่ - การไทเทรตฐานที่อ่อนแอ , pH เป็น น้อยกว่า 7 ที่จุดสมมูล

ในทำนองเดียวกัน ผู้คนถามว่ากราฟการไทเทรตกรดอ่อนแตกต่างจากกรดแก่อย่างไร

ในอัน กรด - ฐาน การไทเทรต , NS เส้นโค้งการไทเทรต สะท้อนให้เห็นถึงจุดแข็งของที่สอดคล้องกัน กรด และฐาน ถ้าตัวทำปฏิกิริยาหนึ่งตัว เป็นกรดอ่อนๆ หรือฐานและอื่นๆ เป็น NS กรดแก่ หรือฐาน, the เส้นโค้งการไทเทรตคือ ผิดปกติและ pH เลื่อนน้อยลงด้วยการเติมไทแทรนต์เล็กน้อยใกล้กับจุดสมมูล

นอกเหนือจากข้างต้น การไทเทรตใดที่อยู่ระหว่างกรดแก่กับเบสแก่ ในการไทเทรตเบสแก่ที่เป็นกรดอย่างแรง กรดและเบสจะทำปฏิกิริยาเพื่อสร้างสารละลายที่เป็นกลาง ที่ จุดสมมูล ของปฏิกิริยา ไอออนของไฮโดรเนียม (H+) และไฮดรอกไซด์ (OH-) จะทำปฏิกิริยากับน้ำ ทำให้เกิด pH เท่ากับ 7 ซึ่งเป็นความจริงของการไทเทรตเบสแก่ที่เป็นกรดอย่างแรงทั้งหมด

เมื่อคำนึงถึงสิ่งนี้ เหตุใด pH ของกรดอ่อนและการไทเทรตเบสแก่จึงมากกว่า 7

ถ้าคุณ ไทเทรต NS กรดอ่อน (เช่น CH3COOH) ด้วย a ฐานที่แข็งแกร่ง (เช่น NaOH) เกลือที่ผลิตได้ (เช่น CH3COONa) คือ ขั้นพื้นฐาน และคอนจูเกต ฐาน จากเกลือ (CH3COO-) ทำปฏิกิริยากับน้ำ ดังนั้นสารละลายที่ผลิตได้จึงมีความเป็นด่างน้อยและ pH ของจุดสมมูลจะเป็น มากกว่า7.

เหตุใดจึงดีกว่าการใช้กรดอ่อนในการไทเทรตเบส

มีค่า pH เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วที่จุดเริ่มต้นของ การไทเทรต . นี่เป็นเพราะประจุลบของ กรดอ่อน กลายเป็นไอออนร่วมที่ลดไอออไนเซชันของ กรด . หลังจากเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วที่จุดเริ่มต้นของ การไทเทรต เส้นโค้งจะค่อยๆเปลี่ยนไปเท่านั้น เนื่องจากสารละลายทำหน้าที่เป็นบัฟเฟอร์